Etilen (còn được viết là etylen) là một hợp chất hữu cơ đơn giản với công thức hóa học C₂H₄. Nó là một hydrocarbon khí bao gồm hai nguyên tử carbon liên kết với nhau bằng liên kết đôi và bốn nguyên tử hydro.
Công thức và tính chất vật lí của Etilen
Etilen là một chất khí có công thức phân tử C2H4 và phân tử khối là 28. Nó không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí (d = 28/29).
Cấu tạo phân tử của Etilen
Trong phân tử etilen C2H4, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon. Chú ý rằng trong liên kết đôi có một liên kết kém bền, dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học.
Tính chất hóa học của Etilen
Etilen có cháy không?
Khi đốt etilen trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO2 và H2O, phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
C2H4(k) + 3O2(k) → 2CO2(k) + 2H2O(h)
Nhận xét: Khi đốt cháy khí etilen, số mol CO2 thu được bằng số mol H2O.
Etilen có làm mất màu dung dịch brom không?
Etilen phản ứng với brom trong dung dịch , làm mất màu dung dịch brom.
CH2=CH2(k) + Br2(dd) → Br-CH2-CH2-Br(l)
Giải thích: Liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra và mỗi phân tử etilen đã kết hợp thêm một phân tử brom. Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng.
Phản ứng cộng của Etilen và ứng dụng
Trong những điều kiện thích hợp, etilen có thể tham gia phản ứng cộng với các chất như Cl2, H2, HBr. Đây là do các chất có liên kết đôi như etilen dễ dàng tham gia vào phản ứng cộng.
Tạo polietilen
Ở điều kiện thích hợp về nhiệt đ ộ, áp suất và xúc tác, các phân tử etilen có thể kết hợp với nhau để tạo thành phân tử có kích thước và khối lượng rất lớn, được gọi là polietilen (PE).
Quá trình này có thể được biểu diễn như sau:
CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + … (với áp suất và xúc tác)
Và phản ứng này được gọi là phản ứng trùng hợp.
Đặc điểm và ứng dụng của polietilen
Polietilen là một chất rắn, không tan trong nước và không độc. Nó là một nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.
Ứng dụng của etilen
Chế tạo các sản phẩm
Etilen được sử dụng để điều chế axit axetic, rượu etylic, polietilen (PE), poli (vinyl clorua) (PVC) và các sản phẩm khác trong ngành công nghiệp.
Kích thích quá trình chín của quả
Etilen cũng được sử dụng để kích thích quá trình chín nhanh hơn của quả trong lĩnh vực nông nghiệp.
Hy vọng bài viết này mang lại cho bạn thông tin hữu ích về phản ứng cộng của etilen và các ứng dụng của nó.
Etilen – Chi tiết và câu hỏi thường gặp
Etilen có cháy không?
Khi đốt etilen trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO2và H2O, phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
C2H4(k) + 3O2(k) → 2CO2(k) + 2H2O (h)
Nhận xét: Khi đốt cháy khí etilen, thu được số mol CO2bằng số mol H2O.
Etilen có làm mất màu dung dịch brom không?
Etilen phản ứng với brom trong dung dịch , làm mất màu dung dịch brom.
CH2=CH2(k) + Br2(dd) → Br-CH2-CH2-Br (l)
Giải thích: Liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra và mỗi phân tử etilen đã kết hợp thêm một phân tử brom. Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng.
Etilen là gì?
Etilen là một chất khí không màu và không mùi, có công thức phân tử là C2H4. Nó có tính chất vật lí đặc biệt và thường được sử dụng trong các phản ứng hóa học và trong ngành công nghiệp.
Etilen có tính chất hóa học như thế nào?
Etilen có tính chất hóa học phản ứng tỏa nhiều nhiệt khi cháy trong oxi, tạo thành khí CO2và H2O. Ngoài ra, etilen cũng tham gia phản ứng cộng với các chất khác như brom, Cl2, H2, HBr.
Ứng dụng của etilen là gì?
Etilen được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp để sản xuất các chất liệu nhựa như polyethylene, vinyl chloride, polystyrene và nhiều sản phẩm hữu cơ khác. Ngoài ra, etilen cũng được sử dụng trong việc làm chất dẫn xuất để tổng hợp các hợp chất hữu cơ phức tạp.
